1. Utdanning VitenskapKjemi Hvordan forutsi likevektsretningen av en sur base-reaksjon
Organic Chemistry I For Dummies, 2. utgave

Av Arthur Winter

pKa-verdier lar deg forutsi likevektsretningen for syre-basiske kjemiske reaksjoner for organiske molekyler. PKa-verdien til en syre er en kvantitativ måling av molekylets surhet. PKa er avledet fra likevektskonstanten for syrens dissosieringsreaksjon, Ka, og bruker en logaritmisk skala for å la pKa-verdiene spenne over store områder.

pKa = –log Ka

Jo lavere pKa-verdien for en syre er, jo sterkere er syren. Jo høyere pKa-verdi, desto svakere er syren. Svært sterke syrer har pKa-verdier på mindre enn null, mens svake syrer generelt har pKa-verdier mellom 0 og 9.

Her vises en kort pKa-tabell over syrer.

image0.png

Med pKa-bord i hånden (eller i minnet, hvis professoren insisterer på det), kan du forutsi likevektsretningen til syre-base-reaksjoner. Svake syrer og baser har lavere energi enn sterke syrer og baser, og fordi likevekt favoriserer reaksjonssiden med de lavest energiske artene, vil syre-base-reaksjoner gå til siden med de svakeste syrene og basene.

Som regel vil likevekten av en reaksjon favorisere siden med svakere syrer og baser.

For eksempel kan du forutsi retningen på syre-basereaksjonen mellom hydrogensyanid (HCN) og acetat (C2H3O2–) vist her.

PKa-verdiene forutsier retningen på syre-base-likevekten.

Fordi hydrogensyanid (pKa = 9) har en høyere pKa-verdi enn eddiksyre (pKa = 5), vil likevekten ligge til venstre i retning av svakere syre og base. Det er egentlig alt som er for å forutsi retningen på en syre-base-reaksjon. Hvis du kjenner pKa-verdiene til de to syrene på begge sider av ligningen, vet du i hvilken retning likevekten ligger, fordi likevekt vil favorisere siden med syren som har den høyeste pKa.